Question

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

（3）以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，Al電極附近有氣泡生成，寫出此過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________ 。

Answer 1

【答案】 C 0.4NA或2.408×1023 負(fù) Al＋3HCO3-－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】試題分析：充電時(shí)Fe(OH)2、Ni(OH)2生成NiO2、Fe、H2O，鐵元素化合價(jià)降低、鎳元素化合價(jià)升高；放電時(shí)Fe失電子生成Fe(OH)2；（2）金屬的電化學(xué)保護(hù)方法有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電流陰極保護(hù)法；（3）Al電極與電源正極相連，Al做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

解析：充電時(shí)Fe(OH)2、Ni(OH)2生成NiO2、Fe、H2O，鐵元素化合價(jià)降低、鎳元素化合價(jià)升高，所以發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2，故選C；18 gFe(OH)2的物質(zhì)的量是0.2mol，放電時(shí)Fe失電子生成Fe(OH)2，當(dāng)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4NA；（2）金屬與蓄電池的負(fù)極相連，做電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，屬于外接電流陰極保護(hù)法；（3）Al電極與電源正極相連，Al做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Al＋3HCO3-－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。