【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. At位于第七周期第ⅦA族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)

C. 鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高

D. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

【答案】C

【解析】A. Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯(cuò)誤；B. At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯(cuò)誤；C. 鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；D. HF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是___________________________；

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。

（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____________；

②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是________(填序號(hào))；

③H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于混合物的是

A. 水玻璃 B. 液氯 C. 小蘇打 D. 明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： 。

（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：

② ，反應(yīng)類型： （1分）；

④ ，反應(yīng)類型： （1分）。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

②若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的操作是 。

③進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

方法

A

甲烷

乙烯

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過(guò)量鐵粉

過(guò)濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和碳酸鈉溶液

蒸餾

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 區(qū)、第五周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第五周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第五周期第ⅠB 族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中組成元素種類最多的是

A. 葡萄糖 B. 丙酮酸 C. ATP D. 脂肪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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