分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑

C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e - ═Fe2+

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e - ═H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

　

A．

燒堿固體融化

B．

氯化氫氣體溶于水

　

C．

干冰氣化

D．

碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大為原來的3倍，在10℃時(shí)，完成反應(yīng)10％需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10％需要時(shí)間為（   ）

A．27min　　 B．9min      C．13.5min　　　 D．3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

C．吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小

D．有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡可能不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態(tài) H2、 Br2、HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數(shù)據(jù)a為

A．404            B．260               C．230                 D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

A．X為直流電的負(fù)極，Y為直流電的正極                        

B．圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a

C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2                            

D．陽(yáng)極區(qū)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述正確的是：（ ）

A．H2、D2、T2互為同位素

B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒。其核外電子數(shù)為53

D． S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，對(duì)該溶液的說法不正確的是（   ）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L—1

B．該溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

四種物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

25

15

1

5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

11

未測(cè)

1

22

則下列表述正確的是

A． 未測(cè)值為3 g                        B．丙一定是催化劑

C.乙全部參加反應(yīng)                   D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3

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