【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-B.Na+、HCO3-、H+、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D.K+、NH4+、SO42-、OH-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ________。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下,圖 1 所示反應(yīng)每生成1mol H2(g),熱量變化是 62 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應(yīng)的 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率見圖 2(圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g),在圖中 G 點對應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5 min 達(dá)到平衡,則平均反應(yīng)速率 v(CO)=___________。
②圖中 B、E 兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 TB 和 TE,則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③經(jīng)分析,A、E、G 三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為 T℃),其原因是 A、E、G 三點對應(yīng)的 _______相同。
④當(dāng) T℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2,使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是_________。
(4)光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為 ________。
(5)Mg,Cu 是一種儲氫合金
350℃時,Mg、Cu 與 H2 反應(yīng),生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}。
(1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式:__________________________。
(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。
(3)濃硫酸的作用:_______________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。
(5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)該采用的實驗操作是___________________。
(7)做此實驗時,有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+
B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-
C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-
D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑,化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]22H2O,不溶于冷水,易溶于鹽酸.由于Cr2+易被氧氣氧化,制備醋酸亞鉻時,需在封閉體系中用鋅作還原劑,先將Cr3+還原為Cr2+,再與醋酸鈉溶液作用制得,其總反應(yīng)為:2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。請回答下列問題:
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是_______________________.
(2)實驗開始前,必需進(jìn)行的實驗操作是________;實驗開始時,打開恒壓滴液漏斗的旋塞,讓鹽酸滴入裝置2中,打開A,關(guān)閉B,目的是___________________________,反應(yīng)一段時間后,保持鹽酸持續(xù)滴下,關(guān)閉A,打開B,目的是__________________________________.
(3)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液;實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____%(不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失).
(4)為標(biāo)定實驗所用的CrCl3溶液,進(jìn)行了如下操作:
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入適量Na2O2,充分加熱煮沸,稀釋,加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,用0.25molL﹣1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色,加入l mL指示劑,滴定至終點.平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL.
已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣.
①實驗所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______.
②滴定過程中所用的指示劑是________.
③下列操作導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是___________.
a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液潤洗
b.盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
c.量取CrCl3溶液時先俯視后仰視
d.滴定終點時,盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落.
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1 時刻達(dá)到平衡后,在t2 時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內(nèi),υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)I﹤II
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【題目】分子式為C5H9ClO2并能與小蘇打溶液(忽略純度影響)反應(yīng)生成CO2的有機物有(不考慮立體異構(gòu))
A.4種B.8種C.12種D.16種
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 ( )
A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反應(yīng)類型屬于
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
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