13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C-H鍵數(shù)為4NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．lmol FeCl2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（2）下列物質(zhì)中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（3）咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素間易形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正這處錯(cuò)誤：改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號(hào)）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是bcd（填序號(hào)）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY3．已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 B  向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 該溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性； D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；E、F為副族元素，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是BCN或B＜C＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp2雜化；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）任寫(xiě)一種與BC-離子互為等電子體的離子C22-或O22+（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d104s1，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是圖1中的丙 （填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E3+、Cl-、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6．向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，圖2為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
①寫(xiě)出合成AD的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中A與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化簡(jiǎn)，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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