Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式

NaCl

．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（分解反應(yīng)）．
（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

．

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為

NaOH

，B的化學(xué)式為

NaClO或NaHS

．

Answer 1

分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

解答：解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素，
（1）Z與N形成的化合物的化學(xué)式為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，分別為H₂O、H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO₂與O₂反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
 （4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，結(jié)合元素可知，A為NaOH，B為NaClO或NaHS，
故答案為：NaOH；NaClO或NaHS．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．