Question

將pH=6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（　�。�

• A、pH=9
• B、c（OH^-）≈10^-5 mol?L^-1
• C、pH≈7
• D、c（OH^-）＜10^-7 mol?L^-1

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH為弱酸，電離后溶液呈酸性，無論怎么稀釋，溶液都不可能呈堿性，以此解答．

解答： 解：將pH=6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，因不可能呈堿性，則滿足c（OH^-）＜c（H⁺），故A、B、D錯誤，溶液接近中性，pH略小于7，
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液pH的計算，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確醋酸電離特點是解本題關鍵，難度不大．