Question

常溫下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：
（1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

HAc+OH^-=Ac^-+H₂O

，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）

Ac^-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H⁺）的比值為

10⁴：1

．
（3）求混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

10^-5-10^-9

mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

10^-9

moL/L（寫出精確結(jié)果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH₃COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會

偏小

（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的順序排列：

ADBC

（填字母序號．）

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)后醋酸根離子水解顯堿性；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H⁺）為10^-9mol/L；
（3）由電荷守恒可知c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），物料守恒為 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）；
（4）醋酸的電離為吸熱反應(yīng)；
（5）B、D水解顯酸性，D為中性，A水解顯堿性，氫離子濃度越大pH越�。�

解答：解：（1）等體積等濃度混合，恰好生成NaAc，離子反應(yīng)為HAc+OH^-=Ac^-+H₂O，混合后pH=9，則Ac^-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，
故答案為：HAc+OH^-=Ac^-+H₂O；Ac^-離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為Ac^-+H₂O?HAc+OH^-；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H⁺）為10^-9mol/L，則比值為10⁴：1，故答案為：10⁴：1；
（3）由電荷守恒可知c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5mol/L-10^-9mol/L，
物料守恒為 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案為：10^-5-10^-9；10^-9；
（4）醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，則1molCH₃COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比偏小，故答案為：偏小；
（5）B、D水解顯酸性，C中銨根離子濃度大，水解后pH最小，D為中性，A水解顯堿性，氫離子濃度越大pH越小，所以pH由大到小的順序為ADBC，故答案為：ADBC．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解等知識來解答，題目難度中等．