【題目】工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過(guò)程MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉錳”時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3

D.檢驗(yàn)高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

【答案】C

【解析】

A．分析流程可知，濾渣I為二氧化硅，可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，三氧化二鐵可用于制作顏料，A正確；

B．軟錳礦漿中通入足量的二氧化硫，二氧化錳與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)方程式為MnO2十SO2=MnSO4，B正確；

C．“沉錳”時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，碳酸氫銨越容易分解，碳酸氫銨的原料利用率越低，C錯(cuò)誤；

D．生成的碳酸錳沉淀需經(jīng)充分洗滌，若未洗滌干凈，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取1~2mL最后一次洗滌液與試管中，滴加鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，在滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動(dòng)多次

(2)①中稱得Na2CO3________g。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏低的有：________

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視；

B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外；

D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極

B.0＜V≤22.4 L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L時(shí)，溶液中只存在陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)步驟用滴定法測(cè)定AgBrO3的溶度積常數(shù)．回答下列問(wèn)題：

步驟I：試劑的配制

分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。

（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫名稱）及二氧化碳。

步驟II：AgBrO3飽和溶液配制

用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動(dòng)錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過(guò)濾器過(guò)濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。

（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。

（3）如果濾液渾濁需要進(jìn)行的操作為______________。

步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測(cè)定

準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________。

（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數(shù)字，下同），AgBrO3的溶度積測(cè)定值為______________。

（6）步驟II中濾液若沒有澄清，會(huì)使測(cè)量值______________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會(huì)使測(cè)量值________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。

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