235
92
U用于原子彈的爆炸材料，
 
235
92
U 表示的含義錯誤的是（　�。�
A、表示鈾元素的一種原子
B、表示鈾元素的一種核素
C、質量數(shù)是235，原子序數(shù)是92，核內有147個質子
D、質量數(shù)是235，原子序數(shù)是92，核內有147個中子
考點：核素
專題：原子組成與結構專題
分析：核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，所以92235U是鈾元素的一種核素，一種原子，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，據(jù)此計算選擇即可．
解答： 解：92235U是鈾元素的一種核素，一種原子，表示質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，中子數(shù)=235-92=143，故錯誤的是CD，故選CD．
點評：本題考查了核素的判斷、質子數(shù)和中子數(shù)的關系等知識點，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，這是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
；
在一定條件下將NH3 通入水中，配制成1mol?L-1氨水，再加水稀釋，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母標號）．
A．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
      B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
    C．c（H+）?c（OH-）    D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.6kJ/mol，
C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
①上述反應中屬于放熱反應的是
 

②H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）①某H2SO4溶液的濃度是0?005mol/L，此溶液的pH=
 

②250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500mL．混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，在其最高價氧化物中R的質量分數(shù)為43.66%．
（1）求R的相對原子質量．
（2）已知R的原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1個，且R原子的質量數(shù)等于其元素的近似原子量，試畫出R的原子結構示意圖；
（3）試寫出R在氧氣中點燃生成最高價氧化物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列微粒的電子式：羥基
 
，氫氧根
 
．
（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色
 
，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)?div id="gudipra" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，試管內有
 
氣味產生．反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一有機物A（C8H16O2）可發(fā)生如圖變化；已知B為羧酸，且D氧化可以得到B，則A的可能結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．由X、Y、Z組成化合物的化學式不可能的是（　　）
A、X2YZ3
B、XYZ4
C、XYZ
D、XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

微觀粒子是化學研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L H2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023
D、25℃時，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物，請回答下列問題：
①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
 
．
②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質量分數(shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質的量之比為
 
．
③在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
 

④已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產物，某同學稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，寫出Na2SO3高溫下的分解的化學方程式：
 

（2）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應得到一種藍色結晶水合物晶體．通過下述實驗確定該晶體的組成：
a、稱取0.168g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00ml．
b、接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO4-轉化為Mn2+并釋放出O2
c、冷卻后加入2gKI固體（過量）和適量Na2CO3溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?br />d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，消10.00ml
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為
 

②步驟d中加入指示劑為
 

③通過計算寫出該藍色晶體的化學式
 

④已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，應保持溶液C（Ba2+）≥
 
mol/L．
（3）重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過） 
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
①通電后陽極室產生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應式是
 
．
②該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O
 通電 
.
 
 2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為
 
；此時電路中轉移電子的物質的量為
 
．

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