Question

如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
• B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
• C、0→t₁，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
• D、若t₁=1min，則v（Y ）=0.02mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以該反應(yīng)是前后數(shù)氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，設(shè)容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因?yàn)榍昂笥?jì)量數(shù)相等，所以Z為反應(yīng)物，不是生成物，Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此判斷；
B、達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以該反應(yīng)是前后數(shù)氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，設(shè)容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因?yàn)榍昂笥?jì)量數(shù)相等，所以方程式為2X（g）+Z（g）?3Y（g），據(jù)此判斷；
C、0→t₁，X的物質(zhì)的量濃度變化量為2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：A、達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以該反應(yīng)是前后數(shù)氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，設(shè)容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因?yàn)榍昂笥?jì)量數(shù)相等，所以Z為反應(yīng)物，不是生成物，Z的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以該反應(yīng)是前后數(shù)氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，設(shè)容器為1L，則△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因?yàn)榍昂笥?jì)量數(shù)相等，所以方程式為2X（g）+Z（g）?3Y（g），故B錯(cuò)誤；
C、0→t₁，X的物質(zhì)的量濃度變化量為2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)v=

△c

△t

可知，v（Y ）=

1.2mol/L

1min

=

1.2mol/L

60s

=0.02mol?L^-1?s^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)濃度的變化寫化學(xué)方程式以及速率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．