Question

【題目】用電石（CaC2）制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量， 從而計算電石（CaC2）的純度。

(1)完成甲裝置發(fā)生的化學反應方程式______________。

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為____________________；

(5)若沒有除H2S的裝置，測定結果將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是_________________________________ （用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 AHGEFDCB 飽和食鹽水 % 偏高 H2S＋Br2===S↓＋2HBr

【解析】(1). 甲是制取乙炔的實驗裝置，電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，故答案為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2). 電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的H2S氣體可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積，所以正確的連接順序為：AHGEFDCB，故答案為：AHGEFDCB；

(3). 實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；

(4). 在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，化學方程式為：C2H2＋2Br2= C2H2Br4，溴單質的物質的量為n(Br2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔的物質的量為：0.002mol÷2=0.001mol，測得量筒內液體體積為VmL，則與溴水反應后剩余乙炔的體積為VmL，物質的量為V×10-3L÷22.4L/mol=mol，由CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑可知，CaC2的物質的量為(0.001+)mol，質量為(0.001+)×64g，則電石純度可表示為×100%=%，故答案為：%；

(5). 硫化氫具有還原性，能與溴發(fā)生氧化還原反應，導致測得乙炔的物質的量偏多，最終測得電石的純度偏高，硫化氫和溴反應生成溴化氫和單質硫，化學方程式為：H2S＋Br2=S↓＋2HBr，故答案為：偏高；H2S＋Br2=S↓＋2HBr。