Question

大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應

原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。

（1）CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質及物質的量為                         。

（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：___________________。

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2－，從而實現(xiàn)對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程為                              ；

（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為           。

（5）已知在常溫常壓下：①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H= -359.8 kJ·mol^－1

② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H= -556.0 kJ·mol^－1

③ H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ·mol^－1     

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式                           。

Answer 1

 (1) 0.2molNa₂CO₃與0.2molNaHCO₃

(2)CO+4OH^--2e-==CO₃^2-+2H₂O

(3)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

(4)5.6×10^-5mol/L

(5)CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△=-725.8KJ/mol