14．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

分析 A、鋁離子的核外有10個電子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個質(zhì)子來分析．

解答 解：A、鋁離子的核外有10個電子，故1mol鋁離子的核外有10NA個電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的C-H鍵個數(shù)小于4NA個，故B錯誤；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故10L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為1mol，故個數(shù)為NA個，故C錯誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個質(zhì)子，故1mol水中含10NA個質(zhì)子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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4．（1）水在人體內(nèi)有重要作用，請列舉出其中兩點：
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5．點石成金的“金”其實是一種外觀呈黃色的合金，在古代還用于鑄造錢幣，該合金含有的主要元素是（　�。�
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2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
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9．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是（　�。�
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19．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．50（b-2a）B．（b-2a）C．50（b-a）D．10（b-2a）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．根據(jù)下列實驗事實填寫與硝酸性質(zhì)相對應(yīng)的性質(zhì)：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強氧化性；
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③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫出硝酸和碳反應(yīng)的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1
B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，它所占的體積是22.4 L
C．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4 L
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4．配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL，問需密度1.84g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4多少毫升？

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