Question

11．紅磷（P）和白磷（P₄）均為磷的同素異形體．已知：
P_{4 （白s）}+5O_2 （g）═P₄O_10 （s）△H═-2983.2kJ/mol
P _（紅s）+$\frac{5}{4}$O_2 （g）═$\frac{1}{4}$P₄O_10 （s）△H═-738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol，由此可知，紅磷比白磷穩(wěn)定．（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

Answer 1

分析 白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P_4（白s）+5O_2（g）═P₄O_10（s）△H═-2983.2kJ/mol；P _（紅s）+$\frac{5}{4}$O_2（g）═$\frac{1}{4}$P₄O_10（s）△H═-738.5kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉化為紅磷P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）的△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ•mol^-1=-29.2KJ/mol；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P_4（白s）+5O_2（g）═P₄O_10（s）△H═-2983.2kJ/mol；P _（紅s）+$\frac{5}{4}$O_2（g）═$\frac{1}{4}$P₄O_10（s）△H═-738.5kJ/mol；根據(jù)白磷轉化為紅磷的熱化學方程式可知過程是一個放熱反應，所以白磷具有的能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉化為紅磷P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）的△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ•mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol；穩(wěn)定．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變這一知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．