【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

B. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中

D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

【答案】D

【解析】試題分析:固體試劑存放在廣口瓶中,故A正確;濃硝酸見光易分解,少量濃硝酸放在棕色細口瓶中,故B正確;金屬鈉與氧氣、水反應,密度比煤油大,少量金屬鈉保存在煤油中,故C正確;氫氧化鈉與二氧化硅反應,少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物為H2R,則它的最高價氧化物對應水化物的化學式為( 。
A.HRO4
B.H2RO4
C.HRO3
D.H2RO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調(diào)加強霧霾治理,淘汰黃標車和老舊車,下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.PM2.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別下列各組物質(zhì),只能采用焰色反應的是( 。
A.K2CO3 和NaCl
B.KCl和NaNO3
C.NaCl 和MgCl2
D.NaCl 和KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖,a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是

Aa是陰極,發(fā)生還原反應

Bb是負極,發(fā)生氧化反應

C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅

D.銅片上的電極反應式是:Cu2++2e = Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A 在含大量Fe3+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B Na2S溶液中: SO42-、 K、Cl、Cu2+

C 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3-、Cl

D 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L能達到此目的的是

A. ClOI、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42、Cl

C. Al3+ K+、SO42、NO3 D. Ba2+ 、OH、CO32、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修2:化學與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域。銅陽極泥(主要成分含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。

(1)加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生以下化學反應:Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應,化學方程式為____________。

工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。

(2)操作Ⅰ是________

(3)含碲浸出液溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化學式)。

4)“電解沉積除銅”時,含碲浸出液置于電解槽中,銅、沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是________。

5含碲硫酸銅母液通入SO2并加入NaCl反應一段時間后,Te(IV)濃度6.72 L-1下降0.10 L-1,Cu2+濃度7.78 L-1下降1.10 L-1。

TeOSO4生成Te的化學方程式為________。

研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。

計算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應時通常加入過量的CaOH2,其目的是_____________。

2池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號

ACa2+ BH+ CCO32- DOH

3水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置加入適量稀H2SO4,MnOOH2I完全反應生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62-

①寫出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣10000 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗001000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液1350 mL。計算該水樣中的溶解氧用mg·L-1表示,寫出計算過程。

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