8．Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na
B．16g甲烷中含有的非極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為4Na
C．一定兩點(diǎn)額SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01Na
D．1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2Na

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol極性鍵來分析；
C、溶液體積不明確；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即Na個(gè)，故A正確；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol極性鍵即4Na個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.09mol重水中含0.9mol質(zhì)子即0.9Na個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 時(shí)，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組制備飽和氯水并對(duì)飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)進(jìn)行研究．
【實(shí)驗(yàn)一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應(yīng)試劑，按要求進(jìn)行操作．請(qǐng)回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
（2）B裝置可以除去Cl2氣體中的HCl，作用原理是HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
（3）D裝置的作用是收集氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣．
（5）若將E裝置改成如圖 I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以省去D裝置，請(qǐng)解釋原因：氯氣易溶于四氯化碳．


【實(shí)驗(yàn)二】探究飽和氯水與CaCO3的反應(yīng)（圖 II）．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進(jìn)行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：
（6）步驟①為什么淺黃綠色會(huì)退去氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，鹽酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，氯氣完全反應(yīng)
（7）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng)，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)；
（8）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫出化學(xué)式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（3）D除了可與F反應(yīng)得到一種血紅色溶液外，還可與某有機(jī)物反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，該有機(jī)物是苯酚（填名稱）．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1則a=-28.5kJ•mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按照如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
 Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是AB（填字母）
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的     
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3   
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ•mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.015mol•L-1•min-1．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ABC（選填編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B． v（N2）：v（O2）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在，硫酸鹽有著許多重要的應(yīng)用．
（1）已知某溫度下的四個(gè)反應(yīng)：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol    
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；回答下列問題：
＜1＞反應(yīng)①中△H1=+1012.0kJ/mol；反應(yīng)①中反應(yīng)物（Na2SO4）的總能量比生成物（Na2S、O2）的總能量低（填“高”或“低”）
＜2＞工業(yè)上利用反應(yīng)④制備Na2S時(shí)，往往會(huì)采取下列兩種措施：
a．加入過量的炭，目的是保證Na2SO4得到充分反應(yīng)或提高Na2SO4的利用率
b．通入適量的空氣，目的是C和CO與空氣中的氧氣反應(yīng)，放出的熱量維持反應(yīng)④所需的能量
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純的MgO．
＜1＞750℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后的氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3．寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
＜2＞目前已經(jīng)制成“鎂--次氯酸鹽”燃料電池，其工作原理如右圖所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）PbSO4難溶于水但可溶解于醋酸溶液，你認(rèn)為下列原因中最有可能的是①③⑤（填序號(hào)）
①醋酸鉛可溶于水      
②醋酸鉛屬于強(qiáng)電解質(zhì)
③醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)  
 ④醋酸是弱酸，所以醋酸能與PbSO4反應(yīng)
⑤醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4形成溶解平衡時(shí)的c（Pb2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）已知：O2 （g）═O2+ （g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（2）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：
①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．體系的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）＜ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA＞ kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為66.7%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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