將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的Ba(NO3)2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH＝2，則原Ba(NO3)2溶液中NO3－的濃度為
A．0.011mol·L-1　　B．0.022mol·L-1
C．0.11mol·L-1D．0.22mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3+和Al3+)，廢液中提取單質(zhì)銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫(xiě)出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________
(3)寫(xiě)出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫(xiě)出③的離子方程式________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入與H2SO4溶液同濃度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有
①                           ，                           
②                           。
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式                           
              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液能使石蕊變紅色，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)知該溶液中存在Ba2+和。則該溶液中可能存在的離子組是（   ）
A．、、Cl-、K+
B．Fe3+、Na+、、Zn2+
C．、Mg2+、Cl-、K+
D．、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
B．某無(wú)色溶液中：K+、、Cl-、
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是______和______（填離子符號(hào)）
將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護(hù)研究小組的同學(xué)對(duì)該廠排出的污水取樣過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中有三次檢測(cè)的結(jié)果如下表所示。試回答：

（1）三次檢測(cè)的結(jié)果中第________次檢測(cè)的結(jié)果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測(cè)結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來(lái)處理污水，就可以同時(shí)除去檢測(cè)出的金屬離子。這種化合物_____________。
（3）在檢測(cè)時(shí)，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向?yàn)V液中加入過(guò)量的_________溶液，將反應(yīng)后的化合物過(guò)濾，再向得到的濾液中加入___________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用沉淀法對(duì)溶液中的陽(yáng)離子處理成沉淀進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同陰離子使上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀。
（1）加入陰離子的順序是：                                      
（2）按順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是　(    )
A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－
C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－

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