1．下列微粒不具有還原性的是（　�。�
A．H2B．H+C．NaD．CO

分析 根據(jù)元素的化合價高低判斷元素是具有氧化性還是還原性，最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，以此解答該題．

解答 解：CO中C的化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，H2、Na的化合價是最低價態(tài)只有還原性，H+的化合價是最高價態(tài)只有氧化性，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，判斷氧化性還原性的方法是：根據(jù)元素的化合價高低判斷，最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．好萊塢影片《終結(jié)者》中始終不會被擊敗的液態(tài)金屬機器人，在被散彈槍和手榴彈擊中后，既能像液體一樣重新聚集在一起，恢復(fù)之前的結(jié)構(gòu)，又能改變外形，呈現(xiàn)出各種造型．清華大學(xué)劉靜教授等人聯(lián)合中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所研發(fā)出世界首個自主運動的可變液態(tài)金屬機器．研究揭示，置于電解液中的鎵基液態(tài)合金可通過“攝入”鋁作為食物或燃料提供能量，實現(xiàn)高速、高效長時運轉(zhuǎn)，這種柔性機器既可在自由空間運動，又能于各種結(jié)構(gòu)槽道中蜿蜒前行，因此作者們將其命名為“液態(tài)金屬軟體動物”．下列關(guān)于此研究的說法正確的是（　�。�
A．人們最熟悉的液態(tài)金屬是水銀，因其價格太貴而限制了實際應(yīng)用
B．液態(tài)金屬中存在的粒子有金屬陽離子和自由電子，它們之間通過靜電作用形成離子鍵
C．鋁在液態(tài)金屬中燃燒放出熱量從而提供能量，使液態(tài)金屬實現(xiàn)高速、高效的長時運轉(zhuǎn)
D．液態(tài)金屬機器“吞食”鋁片后，在電解質(zhì)里形成原電池反應(yīng)，會產(chǎn)生電力和氣泡，從而產(chǎn)生動力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．減壓B．升溫
C．加壓D．從體系中分離出一部分B物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．-定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　�。�
A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1
B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•s-1
C．2s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時就有0.6 mol物質(zhì)C生成
D．2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制取硫磺酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進行粉碎，其目的是增大接觸面積，加快浸取速率．
（2）浸取過程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10-4[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-3，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6]，該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成，是因為溶液中硫酸根離子濃度大，CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，有利于向生成硫酸鈣的方向移動．
（4）為提高步驟Ⅵ中錳的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（　　）
A．SO2B．CH4C．CO2D．NH4+

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