太陽能的開發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一,下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽能制取H2的方法。
(1)首先利用太陽能加熱氧化鋅和木炭的混合物,當(dāng)溫度達(dá)到1 200 ℃時,可得到高純度的鋅粉,然后將得到的高純度鋅與400 ℃以上的水蒸氣反應(yīng),得到H2、ZnO(循環(huán)使用),請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,____________________________。
(2)若投入40.5 kg氧化鋅,則理論上制得的H2的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中,組成4個原電池(如圖):
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)、谥须娏饔蒪到c、壑衏極質(zhì)量增加 ④中a極有大量氣泡,則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為( )
A.d>a>c>b B.d>c>a>b
C.b>d>c>a D.a(chǎn)>d>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知兩個熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒生成水蒸氣,共放出63.53 kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1 B.1:2
C.2:3 D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下述做法能改善空氣質(zhì)量的是( )
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是:白天在太陽照射下某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量,已知下表數(shù)據(jù):
鹽 | 熔點(℃) | 熔化吸熱(kJ·mol-1) | 參考價格(元·t-1) |
CaCl2·6H2O | 29.9 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 35.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 45.0 | 49.7 | 1 400~1 800 |
其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是( )
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.離子化合物中,各原子間都是以離子鍵相結(jié)合的
B.共價化合物中,各原子間都是以共價鍵相結(jié)合的
C.HCl分子能電離出H+,所以有離子鍵
D.只由離子鍵形成的物質(zhì)才是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2),電極反應(yīng)式可簡化為:
Zn-2e-—→Zn2+,2NH+2e-—→2NH3↑+H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷,下列結(jié)論不正確的是( )
A.Zn為正極,碳為負(fù)極
B.Zn為負(fù)極,碳為正極
C.工作時,電子由Zn極經(jīng)過導(dǎo)線流向碳極
D.長時間連續(xù)使用時,內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
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