Question

（2013?普陀區(qū)二模）K、K_i、K_W分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K_i（HCN）＜K_i（CH₃COOH），說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大

C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH₄I（aq）中K_W不相等

D．2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO₂的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

Answer 1

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變；
B．電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)；
C．水的離子積適用與酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)；
D．改變壓強平衡發(fā)生移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動．

解答：解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．相同溫度下CH₃COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯誤；
C．水的離子積適用與酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH₄I（aq）中K_W相等，故C錯誤；
D．改變壓強平衡發(fā)生移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查中學(xué)常用平衡常數(shù)、影響平衡的因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．