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.利用實驗器材(規(guī)格和數量不限),能完成相應實驗的一項是( )

 

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

D

【解析】

試題分析:A.硫酸銅溶液的濃縮結晶得到硫酸銅晶體,需要的儀器有三腳架、泥三角、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈,錯誤;B.用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇,應該使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙、漏斗、鐵架臺,錯誤;C. 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液, 應該使用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶,錯誤;D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI, 應該使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,正確。

考點:考查化學實驗應該使用的儀器的判斷的知識。

 

練習冊系列答案
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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為:NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5

 

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下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.根據圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρg·cm—1,質量分數為ω,其中含NH4+的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是( )

A.溶質的質量分數為ω=

B.溶質的物質的量濃度

C.溶液中c (OH—)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數大于0.5 ω

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式正確的是 ( )

A.NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO

B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:Al3++Ba2++SO+3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓

C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣:

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+

 

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(12分) 已知NH3是一種重要的還原試劑,在化學研究中應用十分廣泛。某;瘜W探究性學習小組的同學,按有關實驗原理和裝置,進行氨的制備及性質的探究實驗。請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究,并根據題目的敘述及要求,回答下列問題:

(1)甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣。

① 甲組實驗裝置是a,實驗試劑是 。

② 乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體,實驗裝置是 (填編號)。

用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

(2)丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗。

①丙組用A裝置,加熱鉑絲一段時間后,通入NH3和O2,寫出裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式,并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數目:

② 丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后,再通入空氣,同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內,反應結束后,錐形瓶內溶液中含有的離子包括H+、OH-、 。

(3)戊組的同學按照下列流程,探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能及速率:

【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同,在催化反應器中分別裝載不同的催化劑,將經過催化反應后的混合氣體,分別通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的體積、濃度均相同)中,比較不同催化劑的催化作用,應該測定 。

 

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向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也相應不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系分別有下列圖示的四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別為:OA<AB,OA=AB,OA>AB。則下列分析與判斷正確的是(注:為方便計算與判斷,不計CO2的溶解)

A.M中只有一種溶質的只有(1)

B.M中有兩種溶質的有(2)和(4)

C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3) >c(Na2CO3)

D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3) >c(Na2CO3)

 

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當產物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是

A.1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移

B.參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反應中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑

D.產物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

 

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鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為:

LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是(  )。

A.放電時,Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B.放電時,負極反應xLi-xe-===xLi+

C.充電時,將電能轉化為化學能

D.充電時,負極(C)上鋰元素被氧化

 

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