Question

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

Answer 1

B

解析試題分析：第一個(gè)圖是電解池，鐵是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，鋅是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑所以陰極產(chǎn)生OH^-，溶液變紅的區(qū)域是I，第二個(gè)圖是原電池，鋅是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，鐵是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，溶液變紅的區(qū)域是IV。答案選B。
考點(diǎn)：原電池和電解池
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽(yáng)極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，所以需要熟練記住常見(jiàn)離子的放電順序。