Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CO₂的水溶液能導電，所以CO₂是電解質
• B、強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
• C、液溴不導電，所以溴是非電解質
• D、BaSO₄難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO₄是弱電解質

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質導電是在上述兩種情況下自身電離出自由移動的離子，在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；據(jù)此即可解答．

解答： 解：A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故A錯誤；
B、強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，比如硫酸鋇溶解度很小，溶液中導電能力很若，氨水是弱電解質，濃氨水導電能力強，故B正確；
C、溴是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、BaSO₄難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，但是硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質，故D錯誤，
故選B

點評：本題考查了電解質的概念，抓住電解質的特征是解題的關鍵，難度不大．注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．