【題目】亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑,其沸點為,易水解。已知:微溶于水,能溶于硝酸,,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。
⑴制備的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為________________(填字母代號)。
⑶實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯,檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開,然后再打開,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時,停止實驗。
⑷已知:ClNO水解生成寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
①欲設(shè)計實驗證明是弱酸,需選擇如下_____________試劑開展實驗填選項。
A. 溶液 B. 溶液 C. 紅色石蕊試紙 D. 藍色石蕊試紙
已知下列物質(zhì)在常溫下的如圖:
通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體溶于水,配制成溶液;取出樣品溶于錐形瓶中,用標準溶液滴定至終點,應(yīng)加入的指示劑是_______________。
A. B. C. D.
消耗標準溶液的體積為,滴定終點的現(xiàn)象是 ________________,亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為________。
【答案】A(或B) 或 排干凈三頸燒瓶中的空氣 BC D 滴入最后一滴標準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化
【解析】
⑴實驗室制備氯氣可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,滿足固、液加熱制備氣體的條件,因此A裝置符合;或用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。
⑵氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要通過飽和食鹽水裝置,吸收氯化氫,通過濃硫酸裝置,吸收水蒸氣,得到干燥的氯氣,用向上排空氣法收集,尾氣用堿石灰吸收。
⑶通入一段時間氯氣,排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO和ClNO變質(zhì)。
⑷與反應(yīng)生成和HCl,得到化學(xué)反應(yīng)方程式。
①證明是弱酸可利用其對應(yīng)強堿鹽溶液呈堿性來進行。
②氯離子沉淀完全時,可知,需要的濃度最大,且的顏色易于觀察到,以溶液為指示劑,根據(jù)進行計算。
⑴實驗室制備氯氣可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,滿足固、液加熱制備氣體的條件,因此A裝置符合;或用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,符合固、液不加熱反應(yīng)制備氣體的條件,因此B裝置符合,反應(yīng)的離子方程式:或者;故答案為:A(或者B)或者。
⑵氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要通過飽和食鹽水裝置,吸收氯化氫,通過濃硫酸裝置,吸收水蒸氣,得到干燥的氯氣,用向上排空氣法收集,尾氣用堿石灰吸收;所以裝置的連接順序為;故答案為:。
⑶通入一段時間氯氣,排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO和ClNO變質(zhì);故答案為:排干凈三頸燒瓶中的空氣。
⑷與反應(yīng)生成和HCl,化學(xué)反應(yīng)方程式為;故答案為:。
①證明是弱酸可利用其對應(yīng)強堿鹽溶液呈堿性來進行:用玻璃棒蘸取溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明是弱酸,故需選擇B. 溶液C. 紅色石蕊試紙試劑開展實驗;故答案為:BC。
②氯離子沉淀完全時,可知,需要的濃度最大,且的顏色易于觀察到,以溶液為指示劑,用標準溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;由,可知,ClNO與水反應(yīng)后生成鹽酸,先與溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀,然后與溶液中指示劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀,這時表示達到滴定終點,氯離子反應(yīng)完全,根據(jù)與的反應(yīng)關(guān)系可知:,亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為;故答案為:D;滴入最后一滴標準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
則常溫常壓下,NH3與NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示:
寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________。該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示:
當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是___。
(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖所示:
①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________。
②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是有機合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮濕的空氣中易被氧化,但在干燥的空氣中穩(wěn)定,見光會分解。實驗室制備CuCl的過程如下:
Ⅰ、檢査圖裝置氣密性,依次向三頸瓶中加入銅絲、、、HCl,關(guān)閉K;
Ⅱ、加熱至時停止加熱,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,氣囊鼓起;
Ⅲ、打開K,通入,待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K,冷卻至室溫,制
Ⅳ、將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得CuCl粗品和濾液;
Ⅴ、粗品用乙醇洗滌、烘干得CuCl。
請回答下列問題:
⑴實驗室中CuC1的保存方法是______
⑵通入的目的是______,為便于觀察和控制產(chǎn)生的速率,制備的裝置最好選用______填字母
⑶①三頸瓶中生成的總反應(yīng)的離子方程式為______
②步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為______
⑷步驟V中洗滌時試劑選用乙醇的原因是______
⑸純度測定:稱取樣品置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的溶液的錐形瓶中,不斷搖動;待樣品溶解后,加水50mL和指示劑2滴;立即用硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗兩次,測得數(shù)據(jù)如表所示。(已知:,)
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù) | |||
滴定終點讀數(shù) |
玻璃珠的作用______
的純度為______保留三位有效數(shù)字。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)“民以食為天,食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質(zhì)奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法正確的是____________(填序號)。
A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì),也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)
B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
(2)奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國家標準是:每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸,再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨, 由氨的量計算出氮的量,再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計算)。某市質(zhì)檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應(yīng)后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”)合格奶粉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與反應(yīng)制得:。
I. 制備:裝置如下圖所示:
⑴B的名稱是________________。
⑵①清洗儀器,檢查裝置的氣密性。
②實驗操作:在A中加入鹽酸,B中加入鐵粉、C中加入溶液。關(guān)閉活塞______(填或,下同)打開活塞______,滴入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞,開動攪拌器,反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞______、打開活塞_______。
C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
⑷若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于,其原因可能是_________________________。
⑸經(jīng)查閱文獻后,改用標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測定時,先稱取樣品溶解后進行必要處理,配制成250mL溶液,每次取,用標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如右表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為:____________以質(zhì)量分數(shù)表示,乳酸亞鐵式量為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率,c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.在0-6min之間,25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之間,曲線3對應(yīng)水解速率最小
C.由曲線1可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大
D.由曲線2、3可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨溫度升高而增大
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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2mol E(g),達平衡時,E的轉(zhuǎn)化率為40%;若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體,達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示,圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol
B.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C.若t0=0,t1=10min,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高
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【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法正確的是
A. 充電時,該電池的正極應(yīng)外接電源負極
B. 充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。
D. 放電過程中Li+向負極移動
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