14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C．常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

分析 A、標況下，水為液態(tài)；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、甲烷為10質子分子；
D、標況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、標況下，水為液態(tài)，故22.4L水的物質的量大于1mol，分子個數(shù)大于NA個，故A錯誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個CO和乙烯的混合氣體分子的體積不一定為22.4L，故B錯誤；
C、甲烷為10質子分子，故1mol甲烷中含10mol質子即10NA個，故C正確；
D、標況下乙醇為液態(tài)，故其物質的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：

（1）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式NaAlO2
向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）鐵的復雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
檢驗反應后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應后的溶液中存在Fe2+；
納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每轉移1mol電子生成Fe（OH）3的物質的量為3mol．
（3）2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質的化學式CuSO4•H2O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO4•5H2O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應的化學方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產過程中，第①步的氧化劑為（寫化學式）O2．
（2）第②步反應的化學方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由母液制得KOH應加入的物質是Ba（OH）2或Ca（OH）2或CaO等．寫出相應化學方程式Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（4）操作Ⅰ用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈），操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA
B．Na2O2與足量的水反應生成1molO2，轉移電子數(shù)目為2NA
C．2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
D．1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將下列10種物質分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質與乙組中的五種物質均能反應；乙組有一種物質與甲組中的五種物質均能反應，則這兩種物質分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．12g金剛中含共價鍵數(shù)目為2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成物的分子數(shù)為2NA
C．常溫下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的數(shù)目為NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成1molO2時轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產率的系列實驗裝置，溴水的濃度為0.1mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量．

（1）實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是（填A、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體X通常用飽和食鹽水．
（4）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）．
（5）若在標準狀況下進行上述實驗，假定溴水（與乙炔）完全反應，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應，反應完全后，量筒內排入了VL溶液，則生成乙炔的產率為：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氫氧化鈉溶液，會導致所測產率偏高（偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減��；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．（或答“B中無明顯變化，C中產生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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