【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中,保持溫度不變,用惰性電極電解一定時間后( )
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大,有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變,有晶體析出
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))( )
選項 | 物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(泥沙) | 水 | 過濾 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Fe(Zn) | 稀硫酸 | 結(jié)晶 |
D | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和, E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號依次為___________、____________;
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是___________和___________,在水中溶解度較大的是________(填化學(xué)式);
(3)Q元素的價電子排布圖為___________,在形成化合物時它的最高化合價為_____;
(4)Z與E形成的化合物中,各原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu),該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為( )
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)
C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃
D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的,M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,B,C,D都是鉑電極,P,Q是電池的兩極,電路接通后,電極B上金屬有M沉淀出來,
請回答下列問題:
(1)其中P是______極,B是______極。
(2)寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應(yīng)式。
A極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
B極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
C極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
D極上電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
(3)當(dāng)電路中通過2.4081022個電子時,B極上沉淀出1.28gM,則M的相對原子質(zhì)量為__________。
(4)如果將電池的正負極交換,接入原電路通過1.2041022個電子時,則 B極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________,A極上析出______ g ______(填物質(zhì)名稱),甲池的總反應(yīng)式為________________________________。
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中,不正確的是( )
(甲) (乙) (丙) (。
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中,同時向a中加入少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間(min)的關(guān)系圖
B. 由乙可知,通電A極上有紅色固體析出,說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知,裝置工作一段時間后,a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池,且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,在正極會析出64g銅
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【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料,以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料,在回轉(zhuǎn)爐中強熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液,再與硫酸鋅經(jīng)過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。
(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進行處理,水蒸氣的作用是_____________________________。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL,滴定終點現(xiàn)象為__________,樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)。
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