Question

20．（1）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH值是多少？
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=10，
①則該溫度下水的Kw是多少？
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的pH=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合？

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化）后氫離子剩余，計算氫離子濃度以及溶液的pH；
（2）①根據(jù)水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^-）來計算；
②將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后混合溶液的pH=10，判斷剩余的物質(zhì)，根據(jù)反應情況計算需要的酸的體積．

解答 解：（1）0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化）后氫離子剩余，剩余氫離子的濃度c=$\frac{0.06×2-0.1}{2}$mol/L=0.01mol/L，所以pH=-lgc（H⁺）=2，故答案為：2；
（2）①測得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=10，所以Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-10×0.01=1.0×10^-12，答：該溫度下水的Kw是1.0×10^-12；
  ②設(shè)：需Vml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合，pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的pH=10，顯示堿性，則$\frac{0.01×0.01-0.01×0.001}{0.001（V+10）}$=0.01，解得V=45mL，答：需45ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷知識點，正確理解混合溶液pH計算等即可解答，會正確計算酸溶液中水電離出c（H⁺），為易錯點．