Question

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為       ； ②A的平均反應速率為             ； ③5min時B的轉化率為         。

 

Answer 1

① 1     ②0.3mol?L-1?min -1    ③50％ 

【解析】

試題分析：①由于反應達到平衡時容器內的壓強變小，則該反應的正反應是個氣體體積減小的反應，所以3+1>x+2.方程式的系數(shù)都是正整數(shù)。所以x=1。②V(D)= 0.2mol/（L?min）,由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= （0.2mol/（L?min）×3）÷2=0.3mol/（L?min）。③5min時V(D)= 0.2mol/（L?min），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（L?min）；Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（L?min）×5min=0.5mol/L因此B的轉化率為{0.5mol/L÷(2mol÷2L)}×100％ =50％ .

考點：考查化學方程式的系數(shù)與化學反應速率、物質的轉化率的知識。