13．下列有關物質的性質敘述不正確的是（　�。�
A．蛋白質水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
B．臭氧可用于自來水的消毒，是由于臭氧具有強的氧化性
C．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時可以用分離出氨氣的方法提高轉化率，是利用氨易液化的性質
D．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應，是因為氧化鋁是兩性氧化物

分析 A．天然蛋白質的水解產(chǎn)物是α-氨基酸；
B．臭氧有強氧化性，能殺菌消毒；
C．常采用分離產(chǎn)物的方法促進平衡正移，提高轉化率；
D．氧化鋁是兩性氧化物；

解答 解：A．蛋白質水解產(chǎn)物是氨基酸，天然蛋白質的水解產(chǎn)物是α-氨基酸，故A錯誤；
B．臭氧具有強氧化性，則可用于自來水的消毒，故B正確；
C．工業(yè)上生產(chǎn)氨氣時常采用液化氨氣，使氨氣分離出來，促進平衡正移，提高反應物的轉化率，故C正確；
D．氧化鋁是兩性氧化物，既可與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質的性質與用途、化學平衡移動的條件等，注重了對基礎知識的考查，學生明確物質的性質即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)，且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（　　）
A．OH-B．Mg2+C．OD-D．D3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某聚酯纖維結構如下：，下列說法正確的是（　�。�
A．由單體合成該聚酯纖維的反應屬于加聚反應
B．該聚酯纖維不能水解
C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D．該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和反應，通過測定該反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：
 實驗序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時間/s 116  6117 
設計該實驗的目的及實驗得出的結論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應的原理，推測反應可能是放熱反應，溫度影響了反應的速率．請你設計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知PH3與NH3結構相似，回答下列問題：
①PH3的電子式，結構式．
②幾何構型為三角錐形．
③中心原子采取sp3雜化．
④PH3分子中的化學鍵有（填“有”或“無”）極性，其分子為極性（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3更強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體．實驗室制備三氧乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數(shù)據(jù)如下：
物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
已知：實驗室制備三氯乙醛的反應為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
回答下列問題：
（1）恒壓漏斗a中盛放的試劑是濃鹽酸，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右；裝置E的作用是吸收氯氣的尾氣，防止環(huán)境污染．
（3）反應結束后，有同學提出先將裝置D中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）測定產(chǎn)品純度的方法如下，稱取產(chǎn)品0.36g，配成待測溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1標準碘溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反應原理為CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．則產(chǎn)品的純度為73.75%%．
（5）設計實驗證明三氯乙酸是弱酸是：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．蛋白質的鹽析反應中用到的鹽是（NH4）2SO4、Na2SO4，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會（填“會”與“不會”）出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應時放出的熱叫做中和熱
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)
D．△H＞0表示放熱反應，△H＜0 表示吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（　�。�
A．0.1mol羥基中含有1 mol電子
B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2O
C．CH2Cl2具有兩種同分異構體
D．圖中有機物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種

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