飽和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，現(xiàn)向其中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度。則下列說法中不正確的是

   A．容器中固體的質(zhì)量增加    B．溶液中Ca2+的濃度減小

   C．溶液中OH-的數(shù)目減少    D．溶液的pH不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是(    )

 A．－CHO的電子式：                  

B．丙烷分子的比例模型為：

C．順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為：

 D．1,4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A．若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D．上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導管代替

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各說法中，正確的是

    A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

    C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱

D．1mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關(guān)此溶液敘

    述不正確的是        

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度小于1×10－7 mol/L

B．溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度

C．c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

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科目：高中化學 來源： 題型：


B
 

A
 
如右圖所示，在常溫下容器 A 中盛有 500mL 蒸餾水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通。向 A 容器中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶

解；向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是____        __ 。

① 不變                          ② 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺

③ 燒瓶 D 中 變深, C 中變淺      ④ 兩個燒瓶中的顏色都變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_____________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是___________________________。

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)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng),該元素是　　　　　(填元素符號)。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)的是　　　(填序號)。

a.自然界中的含量

b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:______________________,

原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NA

C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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