Question

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D．溴單質(zhì)與H₂的反應(yīng)比氯單質(zhì)與H₂的反應(yīng)更劇烈

Answer 1

分析：A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；
C、同主族元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)；
D、同主族元素從上到下得電子能力逐漸，和氫氣的化合越來越難．

解答：解：A、同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故A正確；
B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；
C、同主族元素從上到下單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H₂的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與H₂的反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意堿金屬的密度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．