（15分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取

    體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　   B．量筒　           C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　

 E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　     H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）             ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是    

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。

 

 

 


（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是              。

 

（1）12mol/L（2分）（2）BD （2分）（3）①12.5mL（2分）②ABFGH （1分）③BCAFED（2分）④BD（2分）（4）A（2分）（5）0.3mol/L（2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g．
（5）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市西南師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。
（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省10-11學(xué)年高一第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/m3

質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少               而變化的是               。

A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H

C、溶液中H+的數(shù)目        D、溶液的密度

（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標態(tài)下            L

HCl氣體（保留1位小數(shù)）

（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是               。

A、通入標況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 

C、加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點后一位)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）試回答下列問題：

   （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為         。

   （2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為        

   （3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收         L的HCl可制得上述濃鹽酸。

 

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