10．下列排列順序不正確的是（　　）
A．熔點：金剛石＞金屬鈉＞干冰B．離子半徑：S2-＜Cl-＜K+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O

分析 A、晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合常見物質(zhì)的狀態(tài)分析；
B、電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越大；
C、非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、金剛石為原子晶體，熔點很高，鈉為金屬晶體常溫下為固體，干冰為分子晶體，常溫下為氣體，所以熔點：金剛石＞鈉＞干冰，故A正確；
B、電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越大，則離子半徑：S2-＞Cl-＞K+，故B錯誤；
C、非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
D、非金屬性：O＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律、晶體類型與物質(zhì)熔點高低判斷等，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)品的說法不正確的是（　�。�
A．過氧乙酸是一種常見的消毒劑，在2003年抗擊“非典”過程中發(fā)揮了巨大的作用
B．常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑三大類
C．草木灰、尿素、敵敵畏、碳酸氫銨都是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥
D．有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短，所以目前被普遍使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�
A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新物質(zhì)
C．物質(zhì)間必然發(fā)生電子轉(zhuǎn)移D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．石油裂化的主要產(chǎn)品是甲烷、乙烯和苯
B．脂肪屬于高分子化合物
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并能保持蛋白質(zhì)的生理活性
D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，與葡萄糖互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙C（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
（3）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A．1molB．1.2 molC．2.2 molD．2.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），如果反應(yīng)速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ V（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$V（B）=V（D）C．$\frac{2}{3}$ V（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$ V（B）=V（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．圖中線段分別是A，B，C是在2L容器中的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)物是A、C，生成物是B．
（2）反應(yīng)從開始到2分鐘這段時間內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2A+2C?3B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
Ⅰ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）．為檢測食鹽中的KIO3，并測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下實驗：
①用天平準(zhǔn)確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全生成I2．
③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：1 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代數(shù)式表達）．
Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．如圖是實驗室從海帶（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是a（填序號）．
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
（2）步驟②的實驗操作包括溶解和過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．

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