Question

3．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：現(xiàn)將17.4gMnO₂與200g 36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．
（1）請寫出上述化學方程式，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質的量是0.4mol．
（3）若向上述反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可產(chǎn)生229.6克沉淀？

Answer 1

分析 （1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移2e^-；
（2）根據(jù)反應方程式得到被氧化的鹽酸和參加反應鹽酸的量的關系進行計算即可；
（3）反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生AgCl的物質的量等于溶液中氯離子的物質的量，據(jù)此回答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移2e^-，用雙線橋表示該反應電子轉移方向和總數(shù)為：，
故答案為：；
（2）現(xiàn)將17.4gMnO₂即0.2molMnO₂與200g36.5%即$\frac{200×36.5%}{36.5}$mol=2mol的濃鹽酸（過量）完全反應，根據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，消耗鹽酸的物質的量是0.8mol，其中一半的鹽酸被氧化，所以被氧化的HCl的物質的量是0.4mol，故答案為：0.4mol；
（3）根據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，0.2molMnO₂和鹽酸反應產(chǎn)生氯氣的物質的量是0.2mol，根據(jù)氯原子守恒，所以溶液中存在氯離子的物質的量是2mol-0.2mol×2=1.6mol，向上述反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生1.6mol的AgCl沉淀，質量是1.6mol×143.5g/mol=229.6g，
故答案為：229.6．

點評 本題考查化學方程式有關計算、氧化還原反應等，（3）中注意利用守恒法進行解答，難度中等．