Question

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．①A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物在常溫下均為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，化合物甲的電子式為；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)則該分子的結(jié)構(gòu)式為HClO和NH₃（NH₃•H₂O）．
（4）為了除去化合物乙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．
（1）由以上分析可知D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：Na；S；第三周期ⅦA族；
（2）氫、氧、鈉組成的常見化合物是NaOH，其電子式為，故答案為：； 
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物為NCl₃，其中N為-3價，Cl為+1價，在溶液中發(fā)生水解生成NH₃和HClO，
故答案為：HClO和NH₃（NH₃•H₂O）；
（4）A₂EC₄為H₂SO₄，A₂EC₃為H₂SO₃，H₂SO₃具有還原性，可被H₂O₂氧化生成H₂SO₄，反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強，考查知識點較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答，難度較大．