Question

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：
NaCl＋H₂ONaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，該反應(yīng)中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請(qǐng)寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：________、________。

Answer 1

(1)ⅠA
(2)物理變化
(3)       585
(4)NaOH＋SO₂=NaHSO₃     NaHSO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋SO₂↑

(1)氯化鈉中的金屬元素為鈉，它應(yīng)位于元素周期表的ⅠA族。
(2)將海水蒸餾變成水蒸氣屬于物理變化。
(3)NaCl的電子式為，要制36.5%的濃鹽酸1000 t所消耗的食鹽應(yīng)為×58.5 g/mol＝585 t。
(4)由圖示給出的反應(yīng)物和生成物不難寫出②的反應(yīng)方程式為NaOH＋SO₂=NaHSO₃，④的反應(yīng)方程式為NaHSO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋SO₂↑。