Question

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當(dāng)pH=2時，HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖示可知，室溫下濃度相等的HA和HB，HA的溶液pH小，即HA的酯性比HB強，但0.1mol/LHA的pH=2，說明HA也為弱酸，故A錯誤；B．HA和HB的水溶液中水的電離均受到抑制，a點和b點溶液的pH相等，說明水的電離程度相同，故B錯誤；C．0.1mol/LHA溶液中pH=2，則此時c(H+)=c(A-)=0.01mol/L，c(HA)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L， ，故C正確； D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后得到NaB溶液，因B-的水解溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系大小為： c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯誤；答案為C。