13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．將20 mL 0.5 mol•L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NA
D．在反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

分析 A．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體；
B．二者摩爾質(zhì)量都是44g/mol，都含有3個(gè)原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．KClO3中+5價(jià)Cl元素被還原成0價(jià)，化合價(jià)變化為5，則生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．44 g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{44g}{44g/mol}$中含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．將20 mL 0.5 mol•L-1 FeCl3溶液煮沸，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算所得膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中+5價(jià)Cl元素被還原成0價(jià)，化合價(jià)變化為5，則每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說(shuō)法，其中正確說(shuō)法的數(shù)目為（　�。�
①工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L④氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)目和分子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧笨化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL1.0mol/L鹽酸羧中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦工業(yè)上制取活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對(duì)應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)序號(hào)的化學(xué)的方程式或反應(yīng)類型）．

①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③的反應(yīng)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）下列各組物質(zhì)，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷       E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
B．A、D能形成離子化合物DA5，與H2O反應(yīng)能生成A的單質(zhì)
C．C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，運(yùn)用你學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下列有關(guān)甲醇的系列問(wèn)題：
Ⅰ、與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一個(gè)類似Kw的離子積Km，且25℃時(shí)MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述不正確的是A
A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強(qiáng)烈
B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C．溫度不變，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘積為常數(shù)
D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
Ⅱ、已知在常溫下常壓下：
①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ．
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)酸性甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1．

（1）寫(xiě)出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）圖2表示乙中陽(yáng)極（選填“陰”或“陽(yáng)”）產(chǎn)生氣體的體積與電解時(shí)間的關(guān)系．當(dāng)該極產(chǎn)生336mL氣體時(shí)，理論上甲中消耗O2 224mL（標(biāo)況）．
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇：
方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是B（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
B．恒溫恒容，氣體總壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2：1
D．恒溫恒容，混合氣體的密度保持不變
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高溫度
B．將CH3OH從容器中分離出去一部分
C．體積不變，充入氫氣
D．選用更有效的催化劑
E．體積不變，充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
某溫度下，在容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，達(dá)到平衡時(shí)的能量變化數(shù)據(jù)如表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反應(yīng)能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
（1）A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，A中用H2表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率是40%．
（3）平衡后保持溫度和體積不變，將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中，再次平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量大于1.2mol．（選填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．為測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品．

（1）儀器B的名稱是酒精噴燈．
（2）儀器A的作用是干燥空氣，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2，防止其污染空氣．
（3）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶C中的溶液進(jìn)行如如2處理：
①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為將固體放入過(guò)濾器中，用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作2～3次．
②上述流程中生成固體反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③經(jīng)過(guò)分析，向m2g固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A25℃，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B將無(wú)水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去乙烯具有還原性
CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
D向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液固體由白色逐漸變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．環(huán)丙叉環(huán)丙烷（A）結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．A的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)
C．反應(yīng)②是消去反應(yīng)D．A的二氯代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極（填電極名稱）

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