Question

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不 考慮溶液中離子的變化），且SO₄^2－的物質的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質量為

A．5.6g

B．11.2 g

C．22.4g

D．33.6g

Answer 1

C

解析試題分析：n（SO₄^2-）=0.1L×6mol?L^-1=0.6mol，CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質的量也相同，設Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三種離子物質的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能與Fe反應生成Fe²⁺，最后溶液的成分為FeSO₄，則n（FeSO₄）=0.6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為0.4mol×56g/moL=22.4g，故選C
考點：本題考查混合物的有關計算，電荷守恒和質量守恒