【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)6min后測得D的濃度為0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列說法正確的是

A.以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min時，轉(zhuǎn)化了的A占起始A的50％

C.該反應(yīng)方程式中，x=3

D.6min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

【答案】B

【解析】

設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，6min后C的濃度為0.125 mol·L-1·min-1×6min=0.75mol/L，則6min后n(C)=0.75mol/L×2L=1.5mol，n(D)=0.75mol/L×2L=1.5mol，列“三段式”：

則(n-2.25)：(n-0.75)=3：5，n=4.5，0.75x=1.5，解得x=2，據(jù)此分析解答。

A．反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)比，以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=v(C)=×0.125mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)，故A錯誤；

B．6min時，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故B正確；

C．根據(jù)分析，該反應(yīng)方程式中，x=2，故C錯誤；

D．6min時，A的物質(zhì)的量為4.5mol-2.25mol=2.25mol，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應(yīng)式：Cu2+＋2e-=Cu。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（3）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)______________

（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：________ 黃綠色固體：________

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由________分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由_______分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時，有2molH—F鍵斷裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L己烷中含有碳原子的數(shù)目為6NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A.d極為陰極

B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L標準狀況下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置__________；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學式)，它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是_____________________；

（3）c的單質(zhì)的電子式為__________。

（4）b和d相比，非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題:

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的官能團名稱為________。寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的方程式：___________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當n=___________________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）關(guān)于B的說法正確的是：___________________。

a、所有原子在同一個平面上 b、六個碳原子之間是單雙建交替的結(jié)構(gòu)

c、一個B分子含有6個σ鍵 d、含有苯環(huán)的化合物成為芳香化合物

（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________;其化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

（1）計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入氖氣，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是____（填標號）。

a．A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b．A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

（4）合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，

工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式______________________。

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