Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　　）

A．放出熱量關系：a＜b＜92.4

B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③

D．N2的轉化率：②＞①＞③

Answer 1

A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應放出的熱量；①起始量反應不能全部轉化所以a＜92.4KJ，②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣，所以平衡正向進行反應放出的熱量b＞a，但是反應是可逆反應不能進行徹底所以b＜92.4KJ，故放出熱量關系：a＜b＜92.4，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學平衡常數(shù)為①=②=③，故B錯誤；
C、達到平衡時，氨氣的條件分數(shù)，依據(jù)A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進行，所以氨氣的含量增大，即達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＜②＜③，故C錯誤；
D、依據(jù)C的分析可知，氮氣的轉化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強增大平衡正向進行，所以氮氣轉化率③＞①＞②，故D錯誤；
故選A．