【題目】如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極,乙池溶液分層,上層溶液為鹽溶液,呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是:( )
A. 甲池的電解池,乙池是原電池
B. 通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,兩池溶液的pH均未變化
D. 假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應(yīng)過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應(yīng)完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色
【答案】D
【解析】由圖可知甲池是乙醇燃料電池,是原電池,乙池則是電解池,故A錯(cuò)誤;在KOH做電解液的條件下,乙醇燃料電池的總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O,通入乙醇的電極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式是C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,故B錯(cuò)誤;乙醇燃料電池的總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O,放電時(shí)消耗KOH,溶液的pH減小,故C錯(cuò)誤;C與原電池正極相連,是電解池的陽極,I-放電,生成I2,溶液呈黃色,被CCl4萃取后,下層為有機(jī)層顯紫色,上層為水層呈無色,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱,下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)
A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B. 打開分液漏斗旋塞,①中產(chǎn)生無色氣泡,③中出現(xiàn)白色渾濁
C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. HX,HZ,HY B. HX,HY,HZ C. HZ,HY,HX D. HY,HZ,HX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化。例如回答下列問題:
(1)CuCl中Cu+核外電子排布式為______________,Cu與Cl相比,第一電離能較大的是______________。
(2)已知為平面分子,則-CHO中碳原子的雜化方式為______________。
(3)寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________,14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符號(hào))接受孤對(duì)電子形成配位鍵,配位數(shù)是______________。
(4)銅鈣可形成合金,單質(zhì)銅的熔點(diǎn)比單質(zhì)鈣高,其原因是____________________________,其中一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)如圖所示,已知:該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則其中兩個(gè)Ca原子核之間距離為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4 ℃下,把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm-3,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A/(A+V)×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L-1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl-)= mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則:
(1)寫出元素符號(hào):X_______, Y _________ ; Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)由Y、Z組成,且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。
(3)X、Z可以形成兩種常見化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為_____,實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用,將對(duì)水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對(duì)廢舊鎳電池正極材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;
②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;
③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.5 | 3.5 | 7.0 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 4.8 | 9.0 |
④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱)。
(2)步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH,首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)過程中pH不能低于___________。
(3)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。
(4)寫出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(5)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________。
(6)過濾③后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。
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