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將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點、沸點：

其中不能形成合金的是


  1. A.
    Fe、Cu
  2. B.
    Al、Na
  3. C.
    Fe、Na
  4. D.
    Cu、Na
CD
形成合金的條件是兩物質中一物質的熔點不能超過另一物質的沸點，由于鐵的熔點和銅的沸點超過了金屬鈉的沸點，所以它們不能形成合金。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗目的或結論
A． 某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀 說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B． 將稀H2SO4與Na2CO3溶液反應后產生的氣體通入Na2SiO3溶液有白色沉淀 說明非金屬性：S＞C＞Si
C． 某硫酸鹽溶液經焰色反應，只觀察到明顯的黃色焰色 說明該鹽為鈉鹽一定不含鉀、銅等其他金屬陽離子
D． 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：

Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是                      。

A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法

（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。

（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。

（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式              。

②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為            mL（標準狀況）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；

 

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科目：高中化學 來源：2011屆湖北省黃岡中學高三5月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：
Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是                      。
A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。
（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。
（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。
②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為            mL（標準狀況）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三5月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：

Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是                      。

A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法

（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。

（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。

（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。

②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為            mL（標準狀況）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                     ；

 

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