20．在化學(xué)試卷的開(kāi)始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

分析 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．

解答 解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大，注意概念的區(qū)分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯（B3N3H6）有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B．B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子
C．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子化合物中含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 電解質(zhì)溶液FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)F-
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為3 mol．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3•1.5H2O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．恒溫恒容NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)體系中NO2、SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)Φ（NO2）、Φ（SO2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min t0t1 t2t3t4t5
 Φ（NO2） $\frac{1}{3}$ 0.30 $\frac{4}{15}$$\frac{1}{6}$ $\frac{1}{15}$ $\frac{1}{15}$ 
 Φ（SO2）$\frac{2}{3}$  $\frac{19}{30}$ 0.600.50 0.40 0.40
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．反應(yīng)的焓變保持不變   d．每消耗1mol SO3同時(shí)生成1 mol SO2
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為$\frac{8}{3}$（不用小數(shù)表示）．
③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反應(yīng)速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=K•k逆（以K和k逆表示）

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