Question

15．（1）寫出所有溶液中的電離方程式及兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Na0H溶液與H₂SO₄溶液的反應(yīng)
②K0H溶液與鹽酸的反應(yīng)
③BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)
④Ba（NO₃）₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)
（2）通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？

Answer 1

分析 （1）①二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
②反應(yīng)生成氯化鉀和水；
③BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
④Ba（NO₃）₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇；
（2）離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)．

解答 解：（1）①電離方程式：NaOH=Na⁺+OH^-；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；H⁺+OH^-=H₂O；
②電離方程式：K⁺+OH^-；HCl=Cl^-+H⁺；反應(yīng)生成氯化鉀和水，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：K0H=K⁺+OH^-；HCl=Cl^-+H⁺；H⁺+OH^-=H₂O；
③電離方程式：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④電離方程式：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；Ba（NO₃）₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，故答案為：離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．