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在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。

下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

　　A．N2、H2、NH3的濃度相等        　B．N2、H2、NH3的濃度不再變化

　　C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存   　 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

 

B

解析:在一定條件下，當正反應速率和逆反應速率相等時，體系中各種物質的濃度和含量均不再發(fā)生變化，這樣的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以B正確。N2、H2、NH3的濃度相等，但正逆反應速率不一定相等，A不正確。在可逆反應中反應物和生成物始終同時存在，C不正確正逆反應速率相等，但一定不等于0，所以D也是錯誤的，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
（用代表字母填寫）
A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
C．升高溫度計        D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會產生氣泡，請用簡潔的文字和反應方程式解釋
 
．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是：
 
（用序號填寫）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達到平衡時溶液的PH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應可以分兩步進行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
則反應①的焓變△H1=
 
kJ?mol-1，熵變△S
 
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學鍵 C-H O-H H-H C-O C≡O
鍵能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
物質 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 2 0.2 0
平衡濃度/mol．l-1 0.4 1 0.8
①該條件下反應平衡常數(shù)K=
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度．
物質 CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
此時正、逆反應速率的大小：v正
 
（填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
請寫出負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），（混合氣）將             （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是  

A．混合氣體的平均相對分子質量B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期末考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：

①恒容增大H2O (g)的物質的量，則CO的轉化率           （填“增大”或“減小”）。

②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是            （填“放熱”或“吸熱”）反應。

③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度        物質

CO

H2O

CO2

H2

起始濃度/(mol·L-1)

2．0

x

0

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0．4

6．4

1．6

1．6

 

則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。

（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                             。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A．C（SO3）=0．4mol·L-1                        B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1

C．C（O2）=0．3mol·L-1                          D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

 

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