寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式
(1)2,2,3,3-四甲基戊烷
 

(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 

(3)間甲基苯乙烯
 

(4)3,5-二甲基-3-庚烯
 
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡式
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)是主鏈有5個(gè)碳原子的烷烴,2號、3號碳上各有2個(gè)甲基;
(2)是主鏈有7個(gè)碳原子的烷烴,3號、4號碳上各有一個(gè)甲基,4號碳上有一個(gè)乙基;
(3)苯環(huán)上間位上的兩個(gè)氫原子分別被甲基和乙烯基取代;
(4)主鏈上有7個(gè)碳原子的烯烴,3號、5號碳原子上有兩個(gè)甲基,3號碳上有雙鍵.
解答: 解:(1)2,2,3,3-四甲基戊烷,主鏈有5個(gè)碳原子,2號、3號碳上各有2個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡式為:(CH33C-C(CH32-CH2-CH3,
故答案為:(CH33C-C(CH32-CH2-CH3;
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,主鏈有7個(gè)碳原子,3號、4號碳上各有一個(gè)甲基,4號碳上有一個(gè)乙基,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH2-CH(CH3)-(CH3)C(C2H5
-CH2-CH2-CH3
故答案為:CH3-CH2-CH(CH3)-(CH3)C(C2H5)-CH2-CH2-CH3;
(3)間甲基苯乙烯,苯環(huán)上間位上的兩個(gè)氫原子分別被甲基和乙烯基取代,結(jié)構(gòu)簡式:
故答案為:;
(4)3,5-二甲基-3-庚烯,主鏈上有7個(gè)碳原子,3號、5號碳原子上有兩個(gè)甲基,3號碳上有雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
,故答案為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈  F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

(3)步驟④:氧化.除此以外下列氧化劑最好選用
 
(填代號).
A.濃硫酸   B.新制氯水   C.KMnO4溶液   D.H2O2
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)元素在周期表中的位置,判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱.
(1)H3PO4和HNO3          酸性
 

(2)KOH和Mg(OH)2          堿性
 

(3)Al(OH)3和Ca(OH)2        堿性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃度為0.7mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為
 
.如果A克某氣體含有N個(gè)分子,那么B克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為防止碳素鋼菜刀生銹,使用后特別是切過咸菜以后,應(yīng)采取的建議措施是
 

(2)手機(jī)電池一般是金屬鋰或鋰的合金作為電極材料,在電池中它是
 
極,理由是
 

(3)廢電池為什么不能隨意丟棄?正確的處理方式是什么?
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú),故可?yīng)用于汽車安全氣囊.若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),至少需要疊氮化鈉
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
(1)相同溫度下,若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,K1的表達(dá)式為
 
,若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,那么K1?K2=
 

(2)反應(yīng)1化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H2
 
O(選項(xiàng)“>”、“=”、“<”)
(3)某溫度下,反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為2.225.在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g),這兩種物質(zhì)的起始濃度如表:
起始濃度
c(CO2)(mol/L) 0.01 0.02 0.02
c(H2)(mol/L) 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最快的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率最大的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)能判斷反應(yīng)Ⅰ是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.相同時(shí)間內(nèi)消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
D.c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(  )
A、NaOH
B、SiO2
C、Fe
D、H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列晶體熔化時(shí),晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是(  )
A、金屬鎂B、氯化鈉晶體
C、冰D、晶體硅

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