Question

（2012?揭陽(yáng)一模）某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　　）

A．Ba²⁺

B．SO₄^2-

C．Na⁺

D．NH₄⁺

Answer 1

分析：根據(jù)離子的水解來(lái)分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來(lái)判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)結(jié)合信息加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象來(lái)分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來(lái)解答．

解答：解：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH₄⁺能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH₄⁺，而S^2-能水解顯堿性，即S^2-與NH₄⁺不能共存于同一溶液中，則一定不含有S^2-；
再由氯水能氧化I^-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I^-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH₄⁺，必須同時(shí)存在陰離子，即SO₄^2--必然存在，而B(niǎo)a²⁺、SO₄^2-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba²⁺；顯然剩下的Na⁺是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na⁺，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)思維的嚴(yán)密性．