Question

3．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
提出問題：Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
實驗探究：取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	a．溶液pH=8	i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生	ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑ +H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水顏色變淺	iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

實驗結(jié)論：
探究①：Na₂S₂O₃呈堿性，能與強酸反應(yīng)．探究②：具有還原性．
問題討論：甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案不正確（填“正確，”或“不正確”），理由是因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-．

Answer 1

分析 實驗探究：A．檢驗溶液酸堿性，用pH試紙進(jìn)行測定；
i鈉鹽溶液顯堿性，說明硫代硫酸根離子水解；
B．硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)；
C．氯水和硫代硫酸鈉反應(yīng)氯水褪色變淺說明氯氣發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉；
實驗結(jié)論：由性質(zhì)和現(xiàn)象說明硫代硫酸鈉具有還原性和在溶液中水解顯堿性；
問題討論：氯水過量溶液中含有氯離子，干擾還原產(chǎn)物的檢驗．

解答 解：實驗探究：A．由題干實驗探究①的目的是測定溶液的PH，方法為用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，
ⅰ．測定溶液PH=8說明溶液呈堿性，證明硫代硫酸跟離子水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，
B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，發(fā)生反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，
ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水和硫代硫酸鈉反應(yīng)氯水褪色變淺說明氯氣發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
實驗結(jié)論：由上述實驗及現(xiàn)象可知，探究①為Na₂S₂O₃呈堿性，能與強酸反應(yīng)，探究②為具有還原性，
故答案為：Na₂S₂O₃呈堿性，能與強酸反應(yīng)；具有還原性；
問題討論：探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水過量溶液中一定有氯離子，加入硝酸銀生成沉淀不能證明是氯氣做氧化劑生成的，所以方案不正確；
故答案為：不正確；因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握鹽類水解、氧化還原反應(yīng)及離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．